Cálculo mol/mol 

Cálculo mol/mol (Factor molar)
 
En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles. 
En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales. 
 
 
*Ejercicio
¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarias para producir 5.27 mol de Al2O3? 
 
 
                  
 
 
 
  • PASO 1:  Balancear la ecuación.

   Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.

 

 

                           

 

 

 

  • PASO 2:  Identificar la sustancia deseada y la de partida.

 

  -Sustancia deseada:


  El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia  deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.

Sustancia deseada: Al (mol)

 

 

 

- Sustancia de partida:

 

El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.


                                                       Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)

 

 

 

  • PASO 3:  Aplicar el factor molar.
 
Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.
 
 
 
 
 

 

                      Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es:

 


                                                                                        

               

                                          La respuesta es 2.98 mol de O2.